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86 普通化學實習 I

技│能│活│動
工作項目 2 簡單昇華法：
實 驗 次 數 第 一 次 第 二 次
不純試樣重
昇華精製所得成品重
昇華精製所得成品百分比

問題與討論
1. 簡易過濾法中，濾紙為何要撕去一角？又為何要以蒸餾水潤溼？濾紙上緣與漏斗壁
4 問題與討論 沒有密合會有什麼後果？
2. 過濾操作時，漏斗頸尖端必須貼著燒杯壁，何故？在濾液中加入活性碳（骨碳）的目
每一章末皆附有問題與討論，可
的為何？
以幫助學子重新回顧實驗中所學 3. 蒸發濾液為何要改用蒸發皿？蒸發至快乾時，為何要改以小火或水蒸氣浴加熱？
習到的重點知識，強化對該實驗 4. 在昇華法中，冷水在蒸餾瓶內不斷流通的目的何在？蒸餾瓶卡在燒杯上若有空隙會
如何？
的了解程度。
5. 李必氏冷凝器的冷水是由下方進入而上方流出，為何在昇華法中冷水卻由蒸餾瓶的
上方進入而由下方的側管流出？

固體比重的測量 105 7
chapter
7 學習目標回顧
重點掃描
一﹒瞭解密度與比重的意義與區別
1. 比重為物質的比重量相對於 4℃純水的比重量之比，也可以說比重是物質重與同
5 重點掃描 體積、4℃的水重之比值，因此比重可以定義為：S = ρ 水
ρ 物質 。
2. 在 CGS 制中，物質的比重與密度數值相等，但是前者無單位，後者有單位：
g/cm 3 。比重是以「重量」的概念為出發點，所以必須要在有重力的場所才能比
較，像無重力的太空就無法測定。
綜觀全局、重點回顧，每章最後 二﹒學會以比重瓶法來測定固體的比重
3. 比重瓶法：適合形狀不規則、不溶水且密度比水大的粉狀或粒狀固體比重（密度）
的測量。W 0 = 空比重瓶的重，W s = 空比重瓶的重 + 金鋼砂的重，W r = 空比重
都會強調該章的大綱並摘要重要 瓶的重 + 金鋼砂的重 + 補滿水的重，W w = 空比重瓶的重 + 充滿水的重，金鋼砂
的重 = W s – W 0 ，與金鋼砂同體積的水重 = 充滿水的重 − 補滿水的重 = (W w –
W 0 ) – (W r – W s )
的觀念，使學生進行再一次的複 金鋼砂的比重＝ 與金鋼砂同體積的水重 ＝ (W w – W 0 ) – (W r – W s )
金鋼砂的重
W s – W 0
三﹒學會平均值與相對誤差的計算
習。 4. 平均值：設 n 次的實驗數據為 x 1 ，x 2 ，…，x n ，則平均值 x 為 n 次的實驗數據和除
以 n，即 x = 1 Σ n k = 1 x k = 1 (x 1 + x 2 + … + x n )。
n n
5. 誤差：指測量結果偏離真實值（公認值）的程度。這種測量值和真實值的差異稱
為誤差。有絕對誤差和相對誤差。絕對誤差 E：絕對誤差是測量值（或多次測量
的平均值）與真實值的差。相對誤差：相對誤差 E r 則是絕對誤差與真實值的比值，
相對誤差更能反映出測量的可信程度，例如測量者用同一把尺子測量長度為 10
厘米和 100 厘米的物體，它們的測量值的絕對誤差可能是相同的，但是誤差值前
者比後者大了 10 倍。
144 普通化學實習 I 化學反應中之質量關係 145 9
課│後│習│題
1 ( ) 1. 發生化學反應時，原子重新排列與組合，但是原子的種類與總數都不會改變，所 ( ) 10. 將一密閉的化學反應裝置在天平秤量，如下圖。當在 CuSO 4 溶液中注入氫氧化
以反應前後總質量不會增加也不會減少，這種關係稱為 鈉溶液之後，下列那些敘述是正確的？
(A) 質量守恆定律 (B) 能量守恆定律 (C) 質能守恆定律 (D) 機械能守恆定律。
6 課後習題 ( ) 2. 氯化鐵與氫氧化鈉作用生成的沉澱呈何種顏色？ (A) 會有沉澱產生，質量增加
(B) 沉澱物為 Cu(OH) 2
(C) 有氣體產生，質量減少
(A) 白色 (B) 黃色 (C) 棕褐色 (D) 綠色。
(D) 本反應的平衡方程式為 2CuSO 4 + 2NaOH → 2Cu(OH) 2 + SO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O。
( ) 3. 0.1 M、100 g 的氯化鐵溶液與 0.1 M、100 g 的氫氧化鈉溶液作用，作用後整
每章最後會提供習題，大多數習 個 系 統 的 質 量 最 接 近 下 列 何 者？［（Fe = 55.85，Cl = 35.45，H = 1.00，O =
16.00）］
(A) 125 (B) 150 (C) 175 (D) 200。
題皆與實驗內容息息相關，幫助 ( ) 4. Pb(NO 3 ) 2(aq) 遇到下列何者不會產生沉澱？
(A) Fe(NO 3 ) 3(aq) (B) FeCl 3(aq) (C) K 2 CrO 4(aq) (D) Na 2 SO 4(aq) 。
( ) 5. 以 0.5 M 稀鹽酸 60 mL（比重 1.008g/mL）與含碳酸鈣的試樣 1.0824 克完全作用， ( ) 11. 乙炔和氧氣的完全燃燒反應，生成二氧化碳與水，其反應式：C 2 H 2(g) + O 2(g) →
學生更加釐清與了解該章傳達之 反應後系統總質量為 61.212 克，碳酸鈣的試樣純度為何？ CO 2(g) + H 2 O (l) （未平衡），則 0.4 莫耳乙炔和 16 公克氧氣的反應，最多會生成二
(A) 90％ (B) 80％ (C) 70％ (D) 60％。
氧化碳多少公克？（原子量：H = 1，C = 12，O = 16）
( ) 6. 在氯化鐵與氫氧化鈉作用的實驗中，若反應前錐形瓶與其內容物之總重為 W 0 克， (A) 17.6 (B) 22.0 (C) 35.2 (D) 44.0。
觀念。 反應後錐形瓶與其內容物之總重為 W 1 克，則理論上下列何者正確？ ( ) 12. 有關蠟燭燃燒的敘述，下列何者錯誤？
(A) W 0 = W 1 (B) W 0 > W 1 (C) W 0 < W 1 (D) W 0 ≠ W 1 。
(A) 在開放系統中燃燒蠟燭，發現蠟燭質量越來越輕
( ) 7. 在稀鹽酸與碳酸鈣作用的實驗中，理論上減輕的重量與碳酸鈣重量的比值應為？ (B) 燃燒蠟燭會消耗空氣中的氧，因此蠟燭越來越重
(A) 11％ (B) 22％ (C) 33％ (D) 44％。 (C) 蠟燭的燃燒沒有違反「質量不滅定律」
(D) 鹼石灰增加的重量比蠟燭減輕的重量還要多。
( ) 8. 在稀鹽酸與貝殼作用的實驗中，若貝殼粉末重為 W 0 克，錐形瓶 + 貝殼粉末 + 20
mL 的蒸餾水 + 橡皮塞的重為 W 1 克，小燒杯 + 3N HCl (aq) 20 mL 的重為 W 2 克， ( ) 13. 以過量稀鹽酸與 W 0 克不純碳酸鈣試樣完全作用（稀鹽酸只與碳酸鈣作用）生成
小燒杯的重為 W 3 克，反應後系統總重為 W 4 克，則反應前系統總重等於多少克？ 氯化鈣、水與二氧化碳，試樣減輕的質量為 W 1 克，則碳酸鈣的純度為何？
(A) W 1 – W 2 + W 3 (B) W 1 + W 2 – W 3 (C) W 1 + W 2 + W 3 (D) W 1 – W 2 – W 3 。 （CaCO 3(s) = 100）
( ) 9. 承上題：下列何項恆成立？ (A) W 1 ×0.44 (B) W 1 ×2.273 (C) W 0 ×0.44 (D) W 0 ×2.273。
W 0 W 0 W 1 W 1
(A) W 1 – W 2 + W 3 – W 4 > 0 (B) W 1 + W 2 – W 3 – W 4 = 0
(C) W 1 – W 0 + W 2 – W 3 – W 4 < 0 (D) W 1 – W 2 + W 3 – W 4 + W 0 > 0。 ( ) 14. 硝酸鉛與鉻酸鉀作用會生成什麼顏色的沉澱？
(A) 白色 (B) 紅色 (C) 黃色 (D) 黑色。