Page 8 - 乙級化學學術科必勝秘笈

08 乙級 化學 學科

( 1 ) 52. 飽和食鹽水溶液在大氣中煮沸，使部分水分蒸發逸出則蒸發過程中：
(1) 沸點始終不變 (2) 開始沸點高，然後慢慢降低 (3) 開始沸點低，然後慢慢升高

(4) 沸點變化不規則。 （原題號 01-52）
解 飽和食鹽水中的溶劑為水，其沸點較溶質的食鹽為低，只要大氣壓維持一定，煮沸過程中

沸點也不會變化。

( 3 ) 53. 下列敘述何者錯誤？ (1) 液體之正常沸點不會改變 (2) 液體的沸點為液體之蒸氣壓等於
外界壓力時之溫度 (3) 在室溫下，蒸氣壓愈低者其沸點愈低 (4) 在室溫下蒸氣壓愈高者
愈容易揮發。 （原題號 01-53）

解 在室溫下，蒸氣壓愈低者，愈不易蒸發，欲使其沸騰需要較高溫度，所以沸點愈高。
( 2 ) 54. 下列物質何者對水溶解度最大？

。
(1)CaHPO 4 (2)Ca(NO 3 ) 2 (3)Ca 3 (PO 4 ) 2 (4)CaCO 3 （原題號 01-54）
解 硝酸鹽均為可溶性的鹽類。

( 1 ) 55. 下列分子中，何者之標準莫耳蒸發焓最小？
。
(1)CH 4 (2)NH 3 (3)HF (4)SnH 4 （原題號 01-55）
解 分子間凡得瓦力愈小，標準莫耳蒸發焓愈小。CH 4 與 SnH 4 分子間只有凡得瓦力，但 NH 3

與 HF 分子間除凡得瓦力外，還具有氫鍵；所以標準莫耳蒸發焓 CH 4 與 SnH 4 較小。而
CH 4 分子較 SnH 4 小，凡得瓦力較小，所以標準莫耳蒸發焓 CH 4 最小。

( 2 ) 56. 下列反應的平衡常數應如何表示？ 2 CaSO 4(s) ⇌ 2 CaO (s) ＋ 2 SO 2(g) ＋ O 2(g)
2
2 2 2 2 ＝ [SO 2 ] [O 2 ]/[CaSO 4 ] 2
(1)K c ＝ [CaO] [SO 2 ] [O 2 ]/[CaSO 4 ] (2)K c ＝ [SO 2 ] [O 2 ] (3)K c
＝ [CaO]/[CaSO 4 ]。 （原題號 01-56）
(4)K c
2
解 固態物質不必列入平衡常數式中，所以 K c ＝ [SO 2 ] [O 2 ]。
( 1 ) 57. 下列何種物種可形成同分子間氫鍵？

。
(1)(CH 3 ) 2 NH (2)Ca(NO 3 ) 2 (3)Ca 3 (PO 4 ) 2 (4)CaCO 3 （原題號 01-57）
解 1 ° 胺與 2 ° 胺具有分子間氫鍵，如 (CH 3 ) 2 NH 為 2 ° 胺。

( 1 ) 58. 氧分子的沸點比氮分子高的原因主要是：
(1) 倫敦力 (2) 氫鍵 (3) 偶極矩―偶極矩力 (4) 離子―偶極矩力。 （原題號 01-58）

解 非極性分子之間的結合力為倫敦力。氧分子 (O 2 ) 的分子量為 32，比氮分子 (N 2 ) 的分
子量 28 為大，因此氧分子的倫敦力較大。所以氧氣沸點 (–182.96℃ ) 稍高於氮氣沸點
(–195.8℃ )。

( 4 ) 59. 下列何者的熔點最高？ (1) 氟 (2) 氯 (3) 溴 (4) 碘。 （原題號 01-59）
解 鹵素分子間結合力為凡得瓦力，分子愈大者凡得瓦力愈大，熔點愈高。分子大小為：

氟＜氯＜溴＜碘，所以碘的熔點最高。