Page 6 - 乙級化學學術科必勝秘笈

06 乙級 化學 學科

( 4 ) 35. 下列化合物中何者酸性最強？

(1)CH 3 COOH (2)CH 2 ClCOOH (3)CHCl 2 COOH (4)CCl 3 COOH。 （原題號 01-35）
+
解 氯原子 (Cl) 愈多，拉電子效應愈大，羧基 (COOH) 中的 H 愈容易解離，酸性愈強。所以
CCl 3 COOH 酸性最強。

( 2 ) 36. 在絕熱的熱力學系統中，如果對外界做功時系統的溫度會如何改變？
(1) 升高 (2) 降低 (3) 不變 (4) 先升後降。 （原題號 01-36）

解 熱力學第一定律：系統的熱量增量 (Q) ＝系統內能的增加 (∆ U) ＋系統對外作功 (W)。絕
熱系統 Q ＝ 0，∆U ＝ –W；氣體對外界做正功，氣體溫度下降，內能減少。

( 1 ) 37. 對 N 2(g) ＋ O 2(g) → 2 NO (g) 的反應，若知 NO (g) 的標準莫耳生成自由能為 86.69 kJ/mol，
–15
–16
–31
–31
則平衡常數值為何？ (1)4.06×10 (2)9.35×10 (3)6.37×10 (4)1.47×10 。
解 ∆G °＝ –RTlnK，lnK ＝ –∆G ° /RT， （原題號 01-37）
–∆G 0 –86.69kJ/mol×1000J/kJ×2
–31
K ＝ e RT ＝ e 8.314J/mol‧k×298K ＝ 4.06×10 。
之平衡常數在 25℃及 300℃時分別為 1.1×10 –16 及
( 4 ) 38. 若知反應 NH 4 Cl (s) ⇌ NH 3(g) ＋ HCl (g)
–2
6.5×10 ，則對此反應下列敘述何者正確？ (1) 為放熱反應 (2) 在任何溫度都是自發反
應 (3) 在任何溫度都是非自發反應 (4) 在高溫度為自發反應。 （原題號 01-38）
解 溫度增高時，平衡常數增大，所以為吸熱反應，高溫有利向右反應時發生。

( 3 ) 39. 氨與氯化氫作用生成氯化銨的反應為一放熱反應時，下列何條件對生成氯化銨有利？
(1) 高溫低壓 (2) 低溫低壓 (3) 低溫高壓 (4) 高溫高壓。 （原題號 01-39）

解 NH 3(g) ＋ HCl (g) → NH 4 Cl (s) ＋熱。產物 NH 4 Cl 為固體；反應物 NH 3 、HCl 均為氣體，氣體
莫耳數共為 2；所以加壓反應會向右進行，有助於 NH 4 Cl 之生成。又反應為放熱反應，所

以降溫時，反應向右進行，即有利產物 NH 4 Cl 之生成。
( 4 ) 40. 下列分子中何者之標準莫耳蒸發焓最大？
。 （原題號 01-40）
(1)CH 4 (2)CF 4 (3)CCl 4 (4)CBr 4
解 分子間凡得瓦力愈大，標準莫耳蒸發焓愈大。即 CH 4 ＜ CF 4 ＜ CCl 4 ＜ CBr 4 。

( 2 ) 41. HF 的沸點比 HCl 高的原因是：
(1) 倫敦力 (2) 氫鍵 (3) 偶極矩―偶極矩力 (4) 離子―偶極矩力。 （原題號 01-41）

解 虛線表示分子間具有氫鍵。
HF 與 HCl 二種分子間均具有凡得瓦力，但 HF 分子間除凡得瓦力外，還有氫鍵，所以 HF
的沸點比 HCl 高。

( 4 ) 42. 下列物質何者的晶格能最大？ (1)AgCl (2)LiF (3)NaCl (4)MgO。 （原題號 01-42）
+
+ –
2+
–
–
+
2–
解 電荷數愈大，晶格能愈大。本題離子荷電數為 Ag Cl 、Li F 、Na Cl 、Mg O ，所以
MgO 晶格能最大。
( 1 ) 43. 下列物質何者的晶格能最小？ (1)LiI (2)LiBr (3)LiCl (4)LiF。 （原題號 01-43）
解 本題離子化合物的陰、陽離子荷電數均為 1。離子半徑愈大，晶格能愈小，所以 LiI 最小。