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普通化學（下）

10-4 隨堂練習

（ ）1. 已知 2C (s) ＋ H 2(g) C H 2(g) ΔH ＝－ 54.2 kcal
2
C ＋ O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－ 94.05 kcal
(s)
1
H ＋ O H O ΔH ＝－ 57.8 kcal
2(g)
2 2(g) 2 (g)
5
則 C H ＋ O 2CO ＋ H O 之反應熱為何？
2
2(g)
2 2(g) 2(g) 2 (g)
(A) － 191.7 (B) － 150.05 (C) 150.05 (D) 300.10 kcal。
（ ）2. 已知 C (s) ＋ O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－ 94.05 kcal
1
H ＋ O H O ΔH ＝－ 68.32 kcal
2(g)
2 2(g) 2 (l)
6C ＋ 3H 2(g) C H 6(l) ΔH ＝－ 11.72 kcal
6
(s)
則苯的莫耳燃燒熱為何？
(A) － 260.32 (B) － 390.49 (C) － 520.64 (D) － 780.98 kcal。

10-5 化學反應中的能量關係

利用熱化學反應式可以說明反應物、生成物與反應熱之間的定量關係。由化學反應式

計算能量的類型如圖 10-4 所示。

圖 10-4 由化學反應式計算能量的類型

相反的，由反應熱的大小也可求得已平衡的化學反應式中某一反應物或生成物的質

量、體積或莫耳數。如已知一已平衡的化學反應式中所有反應物和生成物的生成熱，則可

藉由下列式子計算求得該反應之反應熱。

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