Page 25 - 乙級化學學術科必勝秘笈

工作項目 01 一般原理 25

分子中包含哪些化學鍵？
( 23 ) 55. CaCO 3
(1) 金屬鍵 (2) 離子鍵 (3) 共價鍵 (4) 氫鍵。 （原題號 01-201）

解 CaCO 3 為 Ca 2 ＋ 與 CO 3 2 － 以離子鍵形成的離子化合物，而 C 與 O 以共價鍵形成 CO 3 2 －
陰離子。

( 34 ) 56. 氯化鈉在顯微鏡下觀察得正立方體的外形，則下列敘述哪些正確？
(1) 分子式為 NaCl (2) 晶體以雙原子分子存在 (3)1 個 Na 被 6 個 Cl 包圍結合
－
＋
(4) 為雙面心立方結構。 （原題號 01-202）
＋
－
解 氯化鈉 (NaCl) 為雙面心立方結構的離子固體，亦即每個 Na 被 6 個 Cl 包圍，每個
－
＋
Cl 亦被 6 個 Na 包圍。
( 14 ) 57. 下列有關化學鍵的敘述哪些正確？ (1) 原子與原子結合在一起之作用力稱為化學鍵
(2) 離子鍵與共價鍵均具有方向性而金屬鍵則無 (3) 氫鍵屬於化學鍵 (4) 金屬鍵能量
小於離子鍵及共價鍵。 （原題號 01-203）

解 共價鍵具有方向性，而離子鍵與金屬鍵則無。氫鍵是比一般化學鍵為弱的鍵結。
為吸熱反應，此平衡系中改變哪些因素會使系統的顏色變淡？
( 24 ) 58. N 2 O 4(g) ⇌ 2 NO 2(g)
。
(1) 定容下增溫 (2) 定溫下膨脹 (3) 定容下加 Ar (g) (4) 定壓下加入 Ar (g)
（原題號 01-204）

解 N 2 O 4 為無色，NO 2 為棕色。增溫時，反應向右移動，NO 2 增加，系統顏色加深。定溫
下膨脹時，系統顏色會變淡。定容下加 Ar 時，平衡保持不變，系統顏色不變。定壓下

加入 Ar 時，反應朝左移動，NO 2 減少，系統顏色變淡。
( 123 ) 59. 可逆放熱反應提高溫度時，會產生哪些變化？ (1) 縮短平衡時間 (2) 平衡向逆反應
方向移動 (3) 速率常數變大 (4) 平衡常數變大。 （原題號 01-205）

解 放熱反應溫度增高時，平衡向逆反應的反應物移動，平衡常數變小。

( 234 ) 60. 下列有關可逆反應的敘述，哪些正確？ (1) 加入催化劑會破壞平衡 (2) 平衡常數愈
大者，有利生成物之形成 (3) 溫度固定，平衡常數固定 (4) 化學平衡為動態的平衡。

解 催化劑會改變反應途徑，但不會改變平衡狀態，不會破壞平衡。 （原題號 01-206）

( 123 ) 61. 下列有關催化劑的作用，哪些正確？ (1) 改變反應速率 (2) 改變反應的路徑 (3) 改
變活化能 (4) 改變化學平衡之狀態。 （原題號 01-207）
解 催化劑會改變反應的路徑，改變活化錯合物，降低活化能，增加反應速率；但不會改

變反應物與產物，不會改變平衡狀態。
( 124 ) 62. 下列混合物哪些可配製成緩衝溶液？ (1)CH 3 COOH ＋ CH 3 COONa (2)CH 3 COOH

＋ NaOH (3)HCl ＋ NH 4 Cl (4)NaOH ＋ NH 4 Cl。 （原題號 01-208）
解 弱酸與其鹽，或弱鹼與其鹽，可配製成緩衝溶液。CH 3 COOH 與 NaOH 反應成

CH 3 COONa，即 CH 3 COOH － CH 3 COONa 可配製成緩衝溶液。NaOH 與 NH 4 Cl 反應
成 NH 4 OH，即 NH 4 OH － NH 4 Cl 可配製成緩衝溶液。