Page 17 - 乙級化學學術科必勝秘笈

工作項目 01 一般原理 17

( 4 ) 139. 下列何者最不易與金屬離子形成錯合物？

＋ 。
(1)CO (2)NH 3 (3)NO (4)NH 4 （原題號 01-139）
解 具有孤對電子的分子或離子可以當作配位基，與金屬形成錯合物。CO、NH 3 、NO 均是常
＋
見的配位基，但是 NH 4 無孤對電子所以無法作配位基。
( 4 ) 140. 下列元素何者具有最高之游離能？ (1)H (2)Xe (3)F (4)He。 （原題號 01-140）

解 惰性氣體電子組態是最穩定的，移去電子相當難。惰性氣體原子序愈大，游離能愈小，即
He ＞ Ne ＞ Ar ＞ Kr ＞ Xe ＞ Rn。
(3)HBr ＞ HI
( 1 ) 141. 下列物質沸點的高低順序，何者正確？ (1)NH 3 ＞ PH 3 (2)CH 4 ＞ SiH 4
＞ NaCl。
(4)CH 4 （原題號 01-141）
解 NH 3 具有氫鍵，而 PH 3 無氫鍵，故沸點 NH 3 ＞ PH 3 。

( 4 ) 142. 下列何組可用以解釋倍比定律？ (1)H 2 O、H 2 S 及 H 2 O 2 (2)CO 2 、SO 2 及 SiO 2
及 N 2 O。
(3)CH 4 、C 2 H 2 及 C 6 H 6 (4)NO、NO 2 （原題號 01-142）
解 倍比定律：二個元素形成不同化合物時，若某一元素的量固定，則第二元素質量之間成倍

數關係。答案應為 (34)，請自行酙酌參考。
( 4 ) 143. 下列金屬鍵的強弱順序，何者正確？ (1)Ca ＞ Mg ＞ Be (2)Ca ＞ Be ＞ Mg (3)Mg
＞ Ca ＞ Be (4)Be ＞ Mg ＞ Ca。 （原題號 01-143）

解 金屬鍵強弱的決定因素為：價電子數、原子半徑與金屬晶體的原子堆積。金屬原子半徑愈

小，金屬鍵愈強，例如 Be ＞ Mg ＞ Ca。

( 4 ) 144. 下列離子固體何者晶格能最大？ (1)CaI 2 (2)NiS (3)KBr (4)SrO。 （原題號 01-144）
解 25℃、1 atm 下由氣態離子形成 1 mol 結晶所放出的能量稱為晶格能。離子半徑愈小，電
荷愈大，離子鍵愈強，晶格能愈大。

( 3 ) 145. 銅的結晶為一面心立方，其比重為 8.93 g/cm ，則此單元體之邊長應為若干埃？
3
(Cu ＝ 63.5) (1)2.32 (2)3.32 (3)3.62 (4)6.62。 （原題號 01-145）

解 面心立方單位晶格中有 4 個原子，假設單位晶格的邊長為 x cm，則：
3
（x‧cm）×8.93 g/cm 3 63.5 g/mol
＝ ，x ＝ 3.62×10 － 8 cm ＝ 3.62 Å。
4 6.02×10 mol － 1
23
( 2 ) 146. 葉綠素中含有下列何種金屬元素？ (1) 鐵 (2) 鎂 (3) 銅 (4) 鋅。 （原題號 01-146）

解 葉綠素為鎂的螯合物，血紅素為鐵的螯合物。

複選題 共 87 題

( 123 ) 1. 下列哪些是反應速率的單位？
(1)atm/hr (2)g/min (3)mL/s (4)L/mol。 （原題號 01-147）

解 反應速率為單位時間反應物或產物量的改變，量的單位可為濃度、壓力、質量、體積等，
時間可為時、分、秒等。